Решение: 1) Записываем уравнение реакции : 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O2) Рассчитываем массу гидроксида натрия в его 8% -ном растворе, исходя из формулы для расчета массовой доли вещества : ω ( NaOH) = m (NaOH) / m_раствора ( NaOH) , тогда получаем m(NaOH)= m_раствора (NaOH) * ω ( NaOH)==150* 0,08= 12 г2) Исходя из полученного значения массы гидроксида натрия, вычисляем его  кол-во вещества (n) : n (NaOH) = m (NaOH) / M(NaOH), где M(NaOH) - молярная масса гидроксида натрия равная 40 , тогда n (NaOH) =12 / 40= 0,3 моль;

Согласно уравнению реакции  2 моль гидроксида натрия реагируют с 1 моль серной кислоты, поэтому 2n( NaOH) =n (H2SO4)=>  n(H2SO4)= 1/2*n(NaOH)=

=0,15 моль;

3) Рассчитываем исходя из найденного n(H2SO4)  ее массу :

m(H2SO4)= n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,15* 50,06 7,5 г;

4) Находим массу раствора серной кислоты:

 m_раствора( H2SO4) = m( H2SO4) / ω (H2SO4)  = 7,5 / 0,294 = 25,51 г

( массовые доли переведены из % в доли единицы)

5)Находим  кол-во вещества n( Na2SO4) -образовавшейся в результате реакции соли: т.к.  из 2 моль NaOH получается 1 моль сульфата натрия

, то n(Na2SO4)= 1/2 (NaOH0=0,15 моль;

6) Вычисляем массу  сульфата натрия:

m( Na2SO4) = n (Na2SO4)* M(Na2SO4)= 0,15* 142,06 = 21,30 г

7) Вычисляем общую массу раствора ^

 m(NaOH)+ m(H2SO4)= 150+ 50,06 = 200,06 г

8) Вычисляем массовую долю соли в образовавшемся растворе:

 ω (Na2SO4) = m(Na2SO4) / m_раствора (NaOH+ H2SO4)*100%  =21,30 / 200,06 * 100% = 10,64 %

 Ответ: ω (Na2SO4) =10, 64%