Verified answer

Ответ:

В результате реакции выпадет осадок сульфата бария BaSO₄ массой 20,97 г.

Объяснение:

Дано:

m(р-ра Al₂(SO₄)₃) = 171 г.

ω (Al₂(SO₄)₃) = 6%

р-р Ba(NO₃)₂ в избытке.

Найти массу осадка.

Решение.

Al₂(SO₄)₃ +  3Ba(NO₃)₂ → 3BaSO₄↓ + 2Al(NO₃)₃

В осадок выпала соль сульфата бария.

1) Вычислим массу сульфата алюминия в 171 г 6% раствора:

m(Al₂(SO₄)₃) = 171 г * 0,06 = 10,26 (г соли находится в растворе)

2) Найдем молярные массы и количества вещества сульфата алюминия и сульфата бария.

M (Al₂(SO₄)₃) = 2 * 27 + 3 * 32 + 16 * 4 * 3 = 342 г/моль

M (BaSO₄) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль

Количество вещества сульфата алюминия в растворе:

(моль)

По уравнению реакции из 1 моль Al₂(SO₄)₃ образуется 3 моль BaSO₄. Из 0,03 моль Al₂(SO₄)₃ образуется 0,03*3 = 0,09 моль BaSO₄.

3) Найдем массу осадка сульфата бария BaSO₄.

m (BaSO₄) = n*M = 0,09 моль * 233 г/моль = 20,97 г.

В результате реакции выпадет осадок сульфата бария BaSO₄ массой 20,97 г.