К 245 г раствора фосфорной кислоты (массовая доля кислоты – 10%) добавили 200 г раствора гидроксида натрия (массовая доля щелочи – 5%). Масса полученной соли в растворе оказалась: А.6,7г В.9,21 г С.7,9 г Д.3 г Е. 13,7г Масса соли, образовавшейся при нагревании 200 г оксида меди (II) с 200 г серной кислоты равна: А. 400 г В.32,7 г С. 326,5 г D. 432,7 г E. 300 г. К карбонату натрия массой 106 г добавили раствор, содержащий соляную кислоту массой 73 г. Объем выделившегося газа (н.у.): А.4,48 л В.44,8 л С.2,24 л Д.22,4 л Е.11,2 л Ионное уравнение CO32- + Ca+2  CaCO3 отражает взаимодействие электролитов: А.Na2CO3 и HCI В.Na2SO4 и BaCI2 С.K2CO3 и CaCI2 Д.CaCI2 и AgNO3 Е.Na2CO3 и H2SO4