К 980г раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите м...

July 2022 1 3 Report

К 980г раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка.

Answers & Comments

Verified answer

Дано:
m(H2SO4) = 980 r
m(BaSO4)-?

M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)
n(H2SO4) = 980 г/98 г/моль = 10 моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
Из УХР следует, что n(BaSO4) = n(H2SO4)
n(BaSO4) = 10 моль
m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4)
m(BaSO4) = 10 моль*233 г/моль = 2330 г
Ответ: 2330 г

0 votes Thanks 1

Answers & Comments

Verified answer

1 kakimi lichnymi kachestvami obladal imperator aleksandr pervyj 2 kakovo bylo

rasschitajte obem vodoroda nu kotoryj vydelitsya pri rastvorenii v solyanoj ki

ustanovite sootvetstvie mezhdu klassom i formuloj 1 kislota a cao 2 sol b n

ustanovite sootvetstvie mezhdu nazvaniem veshestva i massovoj dolej kisloroda v nef3ba4c136e520ce52d77f461a6c1a8e5 71063

...

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social