Home
О нас
Products
Services
Регистрация
Войти
Поиск
очароваш
@очароваш
August 2022
1
17
Report
к одному грамму цинка прибавили 100 мл одномолярного раствора серной кислоты. Какие свойства и в каком количестве окажутся в сосуде после окончания реакции.
Please enter comments
Please enter your name.
Please enter the correct email address.
Agree to
terms of service
You must agree before submitting.
Send
Answers & Comments
helenaal
Verified answer
Дано
:
m(Zn) = 1г
V(H₂SO₄) = 100 мл
Cм(H₂SO₄) = 1M
Найти
:
количества в-в в итоге.
Решение:
1 M (H₂SO₄) - кислота разбавленная (w= Cм/(V*p)=98/1070≈9,2%), поэтому реакция пойдет с выделением водорода (цинк левее его в ряду активности). И отношение реагентов и конечных продуктов 1:1:1:1, т.е. моль на моль.
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
(Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ окисление, Zn⁰ - восстановитель
2Н⁺ +2е = Н₂° восстановление, Н⁺ восстановитель)
Найдем химические количества исходных в-в.
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 1/65 ≈ 0,015 (моля)
1л (или 1000мл) 1М р-ра H₂SO₄ содержит 1моль(т.е. 98 г кислоты),
100 мл 1М р-ра H₂SO₄ cодержит n(H₂SO₄) молей
n(H₂SO₄) = 1*100/1000 = 0,1 (моля)
В реакцию согласно уравнения вступит: 0,015 моля кислоты
В растворе останется:
0,1 - 0,015 = 0,085 молей кислоты.
И образуется:
0,015 моля сульфата цинка.
0,015 молей водорода улетучится.
(Если надо не химическое количество, а массы веществ, то:
останется m(H₂SO₄) = n*M = 0,085*98= 8,3 г "чистой" кислоты и 0,015*161=2, 4г сульфата. и 97,8 г (5, 4 моля)воды)
Ответ:
0,015 моля ZnSO₄ и 0,085 молей H₂SO₄ будет после окончания реакции.
0 votes
Thanks 1
рекомендуемые вопросы
rarrrrrrrr
August 2022 | 0 Ответы
o chem dolzhny pozabotitsya v pervuyu ochered vzroslye pri organizacionnom vyvoze n
danilarsentev
August 2022 | 0 Ответы
est dva stanka na kotoryh vypuskayut odinakovye zapchasti odin proizvodit a zapcha
myachina8
August 2022 | 0 Ответы
najti po grafiku otnoshenie v3v1 v otvetah napisano 9 no nuzhno reshenie
ydpmn7cn6w
August 2022 | 0 Ответы
Choose the correct preposition: 1.I am fond (out,of,from) literature. 2.where ar...
millermilena658
August 2022 | 0 Ответы
opredelite kak sozdavalas i kto sozdaval arabskoe gosudarstvo v kracii
MrZooM222
August 2022 | 0 Ответы
ch ajtmanov v rasskaze krasnoe yabloko ispolzuet metod rasskaz v rasskaze opi
timobila47
August 2022 | 0 Ответы
kakovo bylo naznachenie kazhdoj iz chastej vizantijskogo hrama pomogite pozhalujsta
ivanyyaremkiv
August 2022 | 0 Ответы
moment. 6....
pozhalujsta8b98a56c0152a07b8f4cbcd89aa2f01e 97513
sarvinozwakirjanova
August 2022 | 0 Ответы
pomogite pozhalusto pzha519d7eb8246a08ab0df06cc59e9dedb 6631
×
Report "к одному грамму цинка прибавили 100 мл одномолярного раствора серной кислоты. Ка..."
Your name
Email
Reason
-Select Reason-
Pornographic
Defamatory
Illegal/Unlawful
Spam
Other Terms Of Service Violation
File a copyright complaint
Description
Helpful Links
О нас
Политика конфиденциальности
Правила и условия
Copyright
Контакты
Helpful Social
Get monthly updates
Submit
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Дано: m(Zn) = 1гV(H₂SO₄) = 100 мл
Cм(H₂SO₄) = 1M
Найти: количества в-в в итоге.
Решение:
1 M (H₂SO₄) - кислота разбавленная (w= Cм/(V*p)=98/1070≈9,2%), поэтому реакция пойдет с выделением водорода (цинк левее его в ряду активности). И отношение реагентов и конечных продуктов 1:1:1:1, т.е. моль на моль.
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
(Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ окисление, Zn⁰ - восстановитель
2Н⁺ +2е = Н₂° восстановление, Н⁺ восстановитель)
Найдем химические количества исходных в-в.
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 1/65 ≈ 0,015 (моля)
1л (или 1000мл) 1М р-ра H₂SO₄ содержит 1моль(т.е. 98 г кислоты),
100 мл 1М р-ра H₂SO₄ cодержит n(H₂SO₄) молей
n(H₂SO₄) = 1*100/1000 = 0,1 (моля)
В реакцию согласно уравнения вступит: 0,015 моля кислоты
В растворе останется: 0,1 - 0,015 = 0,085 молей кислоты.
И образуется: 0,015 моля сульфата цинка.
0,015 молей водорода улетучится.
(Если надо не химическое количество, а массы веществ, то:
останется m(H₂SO₄) = n*M = 0,085*98= 8,3 г "чистой" кислоты и 0,015*161=2, 4г сульфата. и 97,8 г (5, 4 моля)воды)
Ответ: 0,015 моля ZnSO₄ и 0,085 молей H₂SO₄ будет после окончания реакции.