К раствору гидроксида натрия массой 1200г прибавили 490г 40%ного раствора серной к-ты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143г кристаллов соды. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
1. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
2. H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
m(чистой H2SO4) = 490*0,4=196г
n(H2SO4) = 169/98=2моль
w=M(Na2CO3)/M(Na2CO3*10H2O)
Na2CO3*10H2O - кр. соды
w(Na2CO3) = 106/286=0,37
m(Na2CO3)=143*0,37=53г
n(Na2CO3)=53/106=0,5моль
n(H2SO4)=0,5моль
n(прореагировавшей H2SO4)=2-0,5=1,5моль
n(NaOH)=3моль
m(NaOH)=40*3=120г
w(NaOH)=120\1200*100=10%
Ответ: 10%