к раствору содержащему 11,9 грамм
нитрата серебра прилили раствор содержащий 2,67 грамм хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка
нитрата серебра прилили раствор содержащий 2,67 грамм хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка
Answers & Comments
Дано:
m(AlCl3)=2.67г
m(AgNO3)=11.9 г
Найти: m(AgCl)-?
Решение:
3AgNO3+AlCl3=Al(NO3)3+3AgCl
n(AlCl3)=2.67/133.5=0.02 моль(недостаток)
n(AgNO3)=11.9/170=0.07 моль(избыток)
Дальше расчёт ведём по недостатку. По уравнению видно,что хлорида серебра в три раза больше хлорида алюминия.
n(AgCl)=0.02*3=0.06
m(AgCl)=0.06*143.5=8.61г
Ответ: m(AgCl)=8.61 г