К раствору, содержащему 2 г бромида кальция, прилили избыток раствора нитрата серебра. вычислите массу образовавшегося осадка
Answers & Comments
CuteTeaCup
Всё просто CaBr2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgBr (осадок) находим количество вещества CaBr2: 2/200 = 0.01 моль по уравнению реакции мы видем что кол. вещ. CaBr2 равно двум кол. вещ. AgBr, т. е. кол. вещ. AgBr равно 0.02 моль найдем массу AgBr 0.02*188 = 3.76 г Ответ: масса осадка (AgBr) = 3.76 г
Answers & Comments
CaBr2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgBr (осадок)
находим количество вещества CaBr2:
2/200 = 0.01 моль
по уравнению реакции мы видем что кол. вещ. CaBr2 равно двум кол. вещ. AgBr, т. е. кол. вещ. AgBr равно 0.02 моль
найдем массу AgBr
0.02*188 = 3.76 г
Ответ: масса осадка (AgBr) = 3.76 г