к раствору содержащему 25,5 грамм нитрата серебра, прибавили раствор, содержащий 11,92 грамма хлорида калия. Определите массу образовавшегося осадка. Что,в избытке и сколько по массе? AgNO3+KCl=KNO3+AgCl(выпадает в осадок)
More Questions From This User See All
Answers & Comments
M(AgNO3)=170 г/моль
M(KCl)=74,5 г/моль
n(AgNO3)=m/M
n(AgNO3)=25,5/170
n(AgNO3)=0,15моль
n(KCl)=11,92/74,5
n(KCl)=0,16моль
С уравнения реакции видно, что n(AgNO3):n(KCl)=1:1
значит KCl находится в избытке, а AgNO3 в недостаке
по AgNO3 ведём расчёт.
n(AgNO3)=n(AgCl)=0,15моль
M(AgCl)=143,5
m(AgCl)=M*n
m(AgCl)=143,5*0,15
m(AgCl)=21,525 грамм.
Количество вещества KCl, которое вступит в реакцию с AgNO3 должно быть 0,15 моль.
Находим массу KCl, которая вступила в реакцию.
0,15моль=m/74,5
m=11,175
11,92-11,175=0,745 грамм
Ответ: масса образовавшегося осадка - 21,525 грамм. В избытке хлорид калия на 0,745 грамм больше, чем надо.