к раствору содержащий 32 г сульфата меди (II) долили раствор гидроксида натрия.В...

August 2021 1 13 Report

к раствору содержащий 32 г сульфата меди (II) долили раствор гидроксида натрия.Вычислить колличество осадка в веществе и его массу

Answers & Comments

Senpoliya

Verified answer

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

М(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
n(CuSO₄) = 32 г : 160 г/моль = 0,2 моль
По уравнению реакции видим, что из 1 моль CuSO₄ получается 1 моль Cu(OH)₂, следовательно:
n(Cu(OH)₂) = n(CuSO₄) = 0,2 моль
М(Cu(OH)₂) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль
m(Cu(OH)₂) = 98 г/моль * 0,2 моль = 196 г

Answers & Comments

Verified answer

vneshnij energeticheskij uroven atoma elementa imeet stroenie ns2np2 on obrazuet

najti massu vody v kotoroj nuzhno rastvorit 50g kalij sulfata dlya polucheniya ras

kakaya massa oksida fosfora v vzaimodejstvuet s vodoj esli v rezultate reakci

opredelite molekulyarnuyu formulu vuglevodnyu esli pri szhiganii 112g etogo vuglevo

pri vzaimodejstvii 12g dvuhvalentnogo metalla s vodoj vydelilos 672 vodoroda

vychislit kakoe kolichestvo veshestva vodoroda mozhno poluchit ot dejstviya sernoj

pri sgoranii v kislorode magniya massoj 3g vydelilas teplota v kolichestve 75 kdzh

v rastvor sulfata medi pogruzili zheleznuyu plastinku massoj veshestva 7g kakoe k

na rastvor soderzhashij 34g nitrata serebra podejstvovali rastvorom hlorida natr

vsledstvie nejtralizacii solyanoj kislotoj gidroksida natriya kolichestvom veshestva

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social