К смеси гидроксида и карбоната кальция осторожно прибавили некоторое количество соляной кислоты. При этом смесь полностью растворилась и выделилось 0,896 л газа (н.у.). Полученный раствор упарили досуха. при упаривании выделилось еще 0,448 л газа (н.у.), масса сухого раствора составила 14,21 г. Определите массы гидроксида и карбоната кальция в исходной смеси.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 +2HCl +2H2O (1)CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2+H2O (2)
MCa(OH)2= 74
MCaCl2 = 111
MCaCO3 = 100
Газ выделяется только во 2 реакции, поэтому по ней вычислим массу взятого карбоната кальция
1) из 100 г CaCO3 получается 22.4 л CO2
из Х г CaCO3 получается 0.448 л CO2
Х=100*0,448/22,4= 2 г
2.Сколько г CaCl2 получается в результате 2 реакции
из 100 г CaCO3 получается 111г CaCl2
из 2г CaCO3 получается Х г CaCl2
Х= 2*111/100 = 2.22 г
3) Сколько CaCl2 получилось в результате 1 реакции
14.24 - 2.22 = 12.02
4) Сколько взяли Ca(OH)2
из 74 г Ca(OH)2 получается 111 г CaCl2
из Х г Ca(OH)2 получается 12.02 г CaCl2
Х=74*12.02/111 = 8,01 г
Ответ в исходной смеси было: 8.01г Ca(OH)2 и 2г CaCO3