Ответ:

Данное химическое уравнение представляет собой реакцию окисления-восстановления, которая может быть разделена на две полуреакции: окисление и восстановление.

Полуреакция окисления:

K3[Fe(CN)6] → K+ + Fe(CN)6 3-

Полуреакция восстановления:

SnCl2 + 2Fe(CN)6 3- → SnCl4 + 2Fe(CN)6 4- + 2e-

Затем, чтобы железо восстановилось с 3+ до 2+, нужно сбалансировать электроны в каждой полуреакции, чтобы количество переданных электронов было равным:

Полуреакция окисления:

K3[Fe(CN)6] + 2e- → K+ + Fe(CN)6 4-

Полуреакция восстановления:

SnCl2 + 2Fe(CN)6 3- → SnCl4 + 2Fe(CN)6 4- + 2e-

Теперь необходимо сбалансировать количество атомов в каждой полуреакции, чтобы получить сбалансированное уравнение реакции:

2K3[Fe(CN)6] + 3SnCl2 → 2K[SnCl4] + 2Fe(CN)6 4- + 6K+

Таким образом, сбалансированное химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

2K3[Fe(CN)6] + 3SnCl2 → 2K[SnCl4] + 2Fe(CN)6 4- + 6K+

Это уравнение показывает, что для восстановления железа с 3+ до 2+, необходимо добавить SnCl2 в количестве, достаточном для передачи двух электронов с каждой молекулы Fe(CN)6 3-

.