Диссоциацию электролита KtnAnmможно представить:

KtnAnmnKtm+ + mAnn-

Так как слабые электролиты подчиняются закону действующих масс, это равновесие может количественно характеризоваться константой равновесия, называемой в данном случае константой диссоциации Кд.

Константа диссоциации для рассматриваемого электролита:

Кд=[Ktm+]n[Ann-]m

[KtnAnm]

Где[Ktm+] и[Ann-]– молярные равновесные концентрации ионов электролита;

[KtnAnm]- молярная равновесная концентрация недиссоциированных молекул электролита.