Объяснение:

У гидроксида на конце присутствует OH, например KOH, MgOH и т. д.

У оксидов на конце присутствует O, например MnO, BrO. У основного оксида степень окисления +1, +2 . У амфотерных оксидов степень окисления +3, +4 (Цинк и Бериллий - исключения) . У кислотного оксида степень окисления +5, +6, +7 .

Оксиды — бинарные соединения, в состав которых входит кислород со степенью окисления -2.

Примеры: CaO, Li2O, ZnO, Al2O3, H2O, SO3.

Основания — гидроксиды, в состав которых входят ион металла и гидроксид-ион ОН.

Примеры: NaOH, Zn(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)3

Кислоты – соединения атомов водорода и кислотного остатка. Ниже в примерах жирным выделен кислотный остаток.

Примеры: H3PO4, HF, HBr, H2SO4, HNO2

Соли — соединения иона металла с кислотным остатком.

Примеры: Al(NO3)3, AlPO4, CuSO4, CaCO3, NaNO3, Fe2(SO4)3