как правильно уравнять окислительно-восстановительную реакцию. Объясните, пожалуйста, подробно от начала до конца. Лучше на примерах. БУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРЕН!
More Questions From This User See All
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Попробую объяснить на примере неорганической химии.
Какова суть ОВР?
Есть реакция и с левой стороны (в исходных веществах) должно быть ровно столько же, сколько и в правой (продуктах), путём уравнивания коэффициентов.
Чтобы это сделать, необходимо написать саму реакцию, расставить над элементами степени окисления и понять, кто в данном случае окислитель ( електронов становится меньше), а кто восстановитель (по аналогии, електронов становится больше)
8K(+1)Mn(+7)O(-2)4 + 3N(-3)H(+1)3 -> 3K(+1)N(+5)O(-2)3 + 8Mn(+4)O(-2)2 + 5K(+1)O(-2)H(+1) + 2H(+1)2O(-2)
Цифры перед молекулой - уравненные коэффициенты.
Цифры в скобках - степени окисления, которые пишутся сверху.
Теперь смотрим, кто у нас меняет степень окисления, а это:
Mn(+7) +3e -> Mn(+4) |8
N(-3) -8e -> N(+5) |3
(Просто крест накрест)
и раставляете восьмёрки туда, где есть Mn и тройки туда, где есть N
Остальные подравниваете под них.
Если, к примеру, слева кислорода 32, то и справа его долдно быть 32. И вот таким образом каждый элемент во всей ОВР уравниваете.
Водород уравниваете в последнюю очередь и лучше это делать с той стороны, где нет воды.
P.S. Чтобы было понятней, выпишете мою реакцию на бумажку и подпишите степени окисления над элементами.