Verified answer

Дано:

m(AI)=54г.

ω(выхода A₂O₃)=4%

------------------------------------------

m(AI₂O₃)-?

1. Определим молярную массу алюминия и количество вещества в 54г.:

M(AI)=27г./моль

n(AI)=54г.÷27г../моль=2моль

2. Запишем уравнение реакции:

4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия.

Анализируем условие задачи:  по условию задачи алюминия вступает в реакцию 2моль, значит, образуется и 1моль оксида алюминия.

4. Определим молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 1моль:

M(AI₂O₃)=27x2 + 16x3=102г./моль

m(AI₂O₃)= =1моль x 102г./моль=102г.

(Это теоретический выход )

5.Определяем выход оксида алюминия от теоретически  возможного (практический выход):

m(AI₂O₃)=ω%(выхода AI₂O₃) х m(AI₂O₃)=4%х102г.÷100%=4,08г.

6.Ответ: При горении 54г. алюминия масса  практического выхода оксида алюминия равна 4,08г.