Как вычислить ph раствора двух солей, типо раствор 0.2л, Соли NaBr(0.1 моль) и N...

July 2022 1 9 Report

Как вычислить ph раствора двух солей, типо раствор 0.2л,
Соли NaBr(0.1 моль) и NaCl(0.1 моль)???

Answers & Comments

Baylor4

Ты выбрал(а) не очень удачный пример. Соли $NaBr$ и $NaCl$ образованы сильным основанием ( $NaOH$ ) и сильными кислотами ( $HBr$ и $HCl$ соответственно). Такие соли не влияют на кислотность среды, т.к. не проходит гидролиз:

NaCl

$NaCl = Na^{+} + Cl^{-}$ - соли в растворах диссоциируют необратимо.

$Na^{+} +H_{2} O \neq$ - гидролиз не идёт

$Cl^{-} +H_{2}O \neq$ - гидролиз не идёт

NaBr

$NaBr$ = $Na^{+} + Br^{-}$ - соли в растворах диссоциируют необратимо.

$Na^{+} +H_{2} O \neq$ - гидролиз не идёт

$Br^{-} +H_{2}O \neq$ - гидролиз не идёт

Приведу свой пример подобной задачи на вычисление pH:

Дано: $V=0.2$ л ; $n(Na_{2} CO_{3} )=0.1$ моль.

Найти: $pH$ .

Решение:

1) Найдём молярную концентрацию $Na_{2} CO_{3}$ в растворе:

$c(Na_{2}CO_{3} )=\frac{n(Na_{2}CO_{3})}{V(p-pa)} =\frac{0.1}{0.2} =0.5$ моль/л

2) Запишем уравнение диссоциации соли:

$Na_{2}CO_{3} = 2Na^{+}+CO_{3}^{2-}$ - соль в растворе необратимо диссоциирует.

3) Гидролиз:

$Na^{+}+H_{2}O\neq$

$CO_{3}^{2-} +H_{2}O$ ⇄ $HCO_{3}^{-} +OH^{-}$ - в результате обратимого гидролиза карбонат-аниона образуются $OH^{-}$ , которые влияют на кислотность среды.

Далее нам понадобится константа основности $K_{b}$ - справочная величина, обычно она дана в условии задачи.

$K_{b} = \frac{[HCO_{3}^{-}][OH^{-}]}{[CO_{3}^{2-} ]}=3.12*10^{-5}$ ( скобками обозначаются концентрации соответствующих веществ в получившемся растворе )