Сначала определим, сколько г оксида марганца участвовало в реакции с учетом того, что он содержал 9% примесей :

m=600*91/100=546 г 
4Al + 3MnO2 = 3Mn +2Al2O3 
Определяем количество алюминия и оксида марганца, участвующих в реакции из уравнения и по пропорции определяем количество алюминиевого порошка. 
х/4*27 = 546/3*87 
х=108*546/261=225,9 г

Ответ: 225,9г

m(MnO₂)=600г.

W%(MnO₂)=91%

-------------------

Найти m(Al)-?



3MnO₂ + 4Al --> 2Al₂O₃ + 3Mn

Решение:

1)

600---100%

x---91%

x=546

2)

546---x

3---4 

x=728г