Какая масса оксида фосфора (5) образуется при окислении 12,4 грамм фосфора. P+O2 → P2O5
Answers & Comments
sashab32
12,4 г х г Итак, 4P + 5O2 = 2P2O5 124г/моль 284г/моль отсюда выводим пропорцию: 12,4 г - хг 124 г/моль - 284 г/моль , в итоге получается ================= 12,4 * 284 и поделить все на 124 = 28,4 г Ответ: m(P2O5) = 28,4 г
Answers & Comments
Итак, 4P + 5O2 = 2P2O5
124г/моль 284г/моль
отсюда выводим пропорцию:
12,4 г - хг
124 г/моль - 284 г/моль , в итоге получается
=================
12,4 * 284 и поделить все на 124 = 28,4 г
Ответ: m(P2O5) = 28,4 г