какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка,если выход составляет 90 процентов от теоретически возможного?
Answers & Comments
gaien2011
CaCO3---> CaO+CO2 M(CaCO3)=100г/моль M(CaO)=56г/моль Из 100кг известняка теоретически можно получить 56кг оксида кальция, а из 10кг----------------------------------------------------------Х Х=10*56/100=5,6кг 5,6 это теоретический 100%выход 100%-----5,6кг, 90%------Х Х=90*5,6/100=5,04кг
Answers & Comments
M(CaCO3)=100г/моль
M(CaO)=56г/моль
Из 100кг известняка теоретически можно получить 56кг оксида кальция, а
из 10кг----------------------------------------------------------Х
Х=10*56/100=5,6кг
5,6 это теоретический 100%выход
100%-----5,6кг,
90%------Х
Х=90*5,6/100=5,04кг