Verified answer

Ответ:

m[Cu(OH)₂]=7,35г.

Объяснение:

m(раствора NaOH)=40г.

ω%=15%

-------------------------------------

m(осадка)-?

Решение:

1. Определим массу гидроксида натрия в 40г.15% раствора:

m(NaOH)=ω%×m(раствора NaOH)÷100%=15%×40г.÷100%=6г.

2. Определим молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH)=23+16+1=40 г./моль

3. Определим количество вещества в 6г. гидроксида натрия:

n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=6г.÷40 г./моль=0,15моль

4. Запишем уравнение реакции:

2NaOH+CuCI₂=Cu(OH)₂↓+2NaCI

по уравнению реакции:

n(NaOH)=2моль  n(Cu(OH)₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(NaOH)=0,15моль  n₁(Cu(OH)₂)=0,075моль

5. Определим молярную массу гидроксида меди:

M[Cu(OH) ₂]=64+17x2= 98г./моль

6. Определим массу  гидроксида меди количеством вещества 0,075моль :

m[Cu(OH)₂]=n₁(Cu(OH)₂)×M[Cu(OH) ₂]=0,075моль× 98г./моль=7,35г.

7. Ответ:  при сливании 40 г 15% раствора гидроксида натрия с хлоридом меди образуется  масса осадка 7,35г.