Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида цинка массой 160 г с массовой долей вещества 15%, с гидроксидом натрия?
ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaCl
m ZnCl2=160*0.15=24 г
n ZnCl=24/136.8=0.17 моль
n Zn(OH)2=0.17 моль
m Zn(OH)2=0.17*99.4=17.4 г
1)Составим уравнение реакции:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
2)Найдем молярные массы веществ:
M(ZnCl2) = 65 + 35.5*2 = 136 г/моль
M(Zn(OH)2) = 65 + (16+1)*2 = 99 г/моль
3)Найдем массу хлорида цинка в растворе:
160*15%/100% = 24 г
4)Составим пропорцию:
24*99/136 = 17,5 г
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaCl
m ZnCl2=160*0.15=24 г
n ZnCl=24/136.8=0.17 моль
n Zn(OH)2=0.17 моль
m Zn(OH)2=0.17*99.4=17.4 г
1)Составим уравнение реакции:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
2)Найдем молярные массы веществ:
M(ZnCl2) = 65 + 35.5*2 = 136 г/моль
M(Zn(OH)2) = 65 + (16+1)*2 = 99 г/моль
3)Найдем массу хлорида цинка в растворе:
160*15%/100% = 24 г
4)Составим пропорцию:
24*99/136 = 17,5 г