Какая масса сернистого газа получится при обжиге 480 г технического пирита, в котором массовая доля сульфида железа (FeS2) равна 90%?
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Ответ:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
m вещества(FeS2) = 1 000 - (1 000 x 0,05) = 950 кг
n(FeS2) = 950 / 120 = 7,5 кмоль
n(FeS2) = n(Fe) = 7,92 кмоль
m(Fe) = 7,92 x 56 = 443,3 кг
Ответ: 443,3 кг