какая масса серной кислоты (Н2SO4) вступит в реакцию с 51г оксида алюминия (Al2O3) и какой объем воды при этом образуетс
Answers & Comments
IrVB
51 г х у Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O 1 моль 3 моль 3 моль М=102 г/моль М=98 г/моль М=18 г/моль n=m/M=51/102=0,5 моль По уравнению реакции 1 моль оксида реагирует 3 моль кислоты и образуется 3 моль воды, следовательно 0,5 моль оксида будет реагировать с 1,5 моль кислоты и образуется при этом 1,5 моль воды (0,5*3=1,5) m(H2SO4) = M*n = 98*1,5= 147 г m(H2O) = 18*1,5=27 г Так как плотность воды равна 1 г/см3, то масса воды будет совпадать с ее объемом V(H2O) = m/p = 27/1 = 27 cм3 или 27 мл
Answers & Comments
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
1 моль 3 моль 3 моль
М=102 г/моль М=98 г/моль М=18 г/моль
n=m/M=51/102=0,5 моль
По уравнению реакции 1 моль оксида реагирует 3 моль кислоты и образуется 3 моль воды, следовательно 0,5 моль оксида будет реагировать с 1,5 моль кислоты и образуется при этом 1,5 моль воды (0,5*3=1,5)
m(H2SO4) = M*n = 98*1,5= 147 г
m(H2O) = 18*1,5=27 г
Так как плотность воды равна 1 г/см3, то масса воды будет совпадать с ее объемом
V(H2O) = m/p = 27/1 = 27 cм3 или 27 мл