Какая масса соли образуется из 39,2 г серной кислоты при взаимодействии с гидрок...

July 2021 2 13 Report

Какая масса соли образуется из 39,2 г серной кислоты при взаимодействии с гидроксидом натрия

shefer781 Решение
H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
39,2 г ------------- x
98 г ---------- 142
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 98 г
M(Na2SO4) = 23*2 + 32 + 16*4 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль
m(Na2SO4) = 142 г
x = 39.2 *142 / 98
x = 56.8
ответ 56,8 г соли сульфата натрия

0 votes Thanks 0

senioramelin20 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
39,2г xг
98г/моль 142г/моль

х=39,2*142/98=56,8г.
m(Na2SO4)=56,8г.

0 votes Thanks 0

Answers & Comments

kakaya massa soli obrazuetsya iz 392 g sernoj kisloty pri vzaimodejstvii s gidrok8cb031e2b08dd266fe8085172ef24b2d 70373

kakaya massa soli obrazuetsya iz 392g sernoj kisloty pri vzaimodejstvii s gidroks

pomogite osushestvit cepochkud1a1499616a6856a724d075094275ae4 42159

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social