какая масса соли образуется после взаимодействия 4 u 90%-ного технического оксида кальция C ИЗБЫТКОМ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ??подскажите как это. Created by sventes. himiya-ru

какая масса соли образуется после взаимодействия 4 u 90%-ного технического оксид...

тайная

Дано:

m (тех CaO) = 4 г

W(СаО) = 90 %

Найти:

m(CaSO4)

Вычислим массу чистого CaO:

m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100%

m(CaO) = 4 г ∙ 90% \100% = 3,6 г

Вычислим массу соли:

3,6 г х г

СaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

56 г 136 г

3,6 г --- х г

56 г --- 136 г

х = 3,6 г ∙ 136 г\56 г = 8,74 г

ответ: m(CaSO4) = 8,74 г

2 votes Thanks 1

Ирэнушка

$CaO+H_2SO_4=CaSO_4+H_2O$

1) Нахом массу оксида кальция при 90%:

$m(CaO)=\frac{4*90\%}{100\%}=3,6$ г

2) Находим количество моль оксида кальция для того, чтобы через это узнать количество моль образовавшейся соли:

$n(CaO)=\frac{m}{M}=\frac{3,6}{56}=0,064$ моль

3) Смотри соотношение количества моль соли и оксида кальция. Зная соотношение, узнаём количество моль соли:

$n(CaO):n(CaSO_4)=1:1=>n(CaO)=n(CaSO_4)=0,064$ моль

4) Теперь, когда мы знаем количество моль соли, то можем найти её массу:

$m(CaSO_4)=n*M=0,064*136=8,7$ г

Ответ: 8,7г

1 votes Thanks 1