Какая масса соли образуется при нейтрализации гидроксидом калия раствора серной кислоты массой 50 грамм с массовой долей кислоты 20%?Помогите пожалуйста!Очень надо)
Answers & Comments
IrVB
Находим массу кислоты в растворе m(H2SO4) = 50*0,2 = 10 г 10 г х H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 1 моль 1 моль М=98 г/моль М=174 г/моль n=10/98= 0,102 моль По уравнению количество вступающей в реакцию кислоты и образующейся соли одинаковы, поэтому n(K2SO4) = n(H2SO4) = 0,102 моль m(K2SO4) = M*n = 174*0,102=17,748 г
1 votes Thanks 1
anya3310
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O m(H2SO4 чистого) = 50• 0,2= 10г n(H2SO4) = 10/98= 0,1 моль По пропорции кислота относится к соли как 1 к 1, значит m(K2SO4) = 0,1 • 176= 17,6 г
Answers & Comments
m(H2SO4) = 50*0,2 = 10 г
10 г х
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
1 моль 1 моль
М=98 г/моль М=174 г/моль
n=10/98= 0,102 моль
По уравнению количество вступающей в реакцию кислоты и образующейся соли одинаковы, поэтому
n(K2SO4) = n(H2SO4) = 0,102 моль
m(K2SO4) = M*n = 174*0,102=17,748 г
m(H2SO4 чистого) = 50• 0,2= 10г
n(H2SO4) = 10/98= 0,1 моль
По пропорции кислота относится к соли как 1 к 1, значит m(K2SO4) = 0,1 • 176= 17,6 г