Пишем реакцию 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 Считаем количество вещества оксида серы n = V / Vm = 67.2 / 22.4 = 3 моль По уравнению реакции пирита нужно для этого вдвое меньше, т.е. 3 / 2 = 1.5 моль Считаем массу чистого пирита m = n * M = 1.5 * 120 = 180 г Так как примесей 10%, то 180 г пирита это 90% от массы всего образца Считаем массу образца m = m(FeS2) / w(FeS2) = 180 / 0.9 = 200 г
Answers & Comments
Verified answer
Пишем реакцию4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Считаем количество вещества оксида серы
n = V / Vm = 67.2 / 22.4 = 3 моль
По уравнению реакции пирита нужно для этого вдвое меньше, т.е. 3 / 2 = 1.5 моль
Считаем массу чистого пирита
m = n * M = 1.5 * 120 = 180 г
Так как примесей 10%, то 180 г пирита это 90% от массы всего образца
Считаем массу образца
m = m(FeS2) / w(FeS2) = 180 / 0.9 = 200 г