Какая масса (в г.) гидроксида калия образовалась у катода при электролизе водного раствора K2SO4 на нерастворимых электродах, если на аноде выделилось 11,2 л газа, измеренного при нормальных условиях?
(пожалуйста с подробным решением)
(пожалуйста с подробным решением)
Answers & Comments
K2SO4 = 2К(-) = SO4(2-)
катод: 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-)
анод: 2H2O - 4e = O2 + 4H(+)
2H2O = 2H2+O2
n(O2)при н.у.=V/Vмолярный=11,2л/22,4л/моль=0.5моль
n(О2):n(H2)=1:2
n(Н2)=1моль
Процессы на катоде:
2H2O = H2 + 2OH(-)
n(H2):n(OH)=2:1
n(OH)=2моль
К(+) + ОН(-) = КОН
n(ОН):n(КОН)=1:1
n(КОН)=2моль
m(КОН)=n*M=2моль*56г/моль=112г
Ответ: 112 г