Какие массы соли и воды образуются при растворении оксида меди (2) в 300 г 9,8% ...

July 2022 2 30 Report

Какие массы соли и воды образуются при растворении оксида меди (2) в 300 г 9,8% раствора серной кислоты?

julija2708 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
m(H2SO4) = 300*0.098 = 29.4 г
M(H2SO4) = 1*2+32+16*4 = 98 г/моль
n(H2SO4) = m/M = 29.4/98 = 0.3 моль
n(CuSO4) = n(H2O) = n(H2SO4) = 0.3 моль
M(CuSO4) = 64+32+16*4 = 160 г/моль
M(H2O) = 1*2+16 = 18г/моль
m(H2O) = n*M = 0.3*18 = 5.4 г
m(CuSO4) = n*M = 0.3*160 = 48 г

2 votes Thanks 4

edc123xsw CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OРАссчитаем массу кислоты в растворе:m(H2SO4) = w*m(p-pa) = 0,098*300г = 29,4гРассчитаем количество вещества кислоты:n = m/M = 39,4г/98г/моль = 0,3мольПо уравнению реакции:n(H2O) = n(CuSO4) = n(H2SO4) = 0.3 мольРассчитаем массу воды:m = n*M = 0,3моль*13г/моль = 5,4гРассчитаем массу соли:m = n*M = 0,3моль*160г/моль = 48грамм

1 votes Thanks 3

Answers & Comments

1v pervyj den velosipedist proehal za 6 chasov 95 kma vo vtoroj den 127 km z

opredelite obem azotanneobhodimogo dlya vzaimodejstviya s kislorodomesli v reza0293c82a972bb545339d0d5c10b544d 6574

opredelite obem azotanneobhodimogo dlya vzaimodejstviya s kislorodomesli v rez

izobrazite fragment kristallicheskoj reshetki hlorida natriyasostoyashij iz 8 atomov

obrazec tehnicheskoj medi soderzhit primes oksida medi 1 opredelite massovuyu dolyu

dopishite uravneniya yadernyh reakcij crnv mnnv unp

skolko razlichnyh vidov molekul oksida ugleroda4 mozhno poluchit iz izotopa ugl89e528df9ba9089ddf5bfaf6b9feac87 32356

v treh probirkah nahodyatsya sleduyushie suhie veshestva oksid kalciya oksid alyumi

element astatizotop atbyl poluchen oblucheniem izotopa vismuta bi a chastibe7e2c93a95657baa051fe8e945e7ad5 35299

napishite uravneniya reakcij pri pomoshi kotoryh mozhno poluchit 6 srednih solejis

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social