какое открытие сделали в 20 веке помогите плиз очень нужно
Answers & Comments
xtjkiyjhutfiowg
Доказательством делимости атома, возможность которой стала
обсуждатьсяпосле выдвижения У. Праутом гипотезы о протиле (1815). Уже в начале XXвека появились первые модели строения атома: «кексовая» (У. Томсон, 1902и Дж.Дж. Томсон, 1904), планетарная (Ж.Б. Перрен, 1901 и Х. Нагаока,1903), «динамидическая» (Ф. Ленард, 1904). В 1911 Э. Резерфорд,основываясь на опытах по рассеиванию α-частиц, предложил ядерную модель,ставшую основой для создания классической модели строения атома (Н.Бор, 1913 и А. Зоммерфельд, 1916). Основываясь на ней, Н. Бор в 1921заложил основы формальной теории периодической системы, объяснившейпериодичность свойств элементов периодическим повторением строениявнешнего электронного уровня атома. После открытия делимости атома иустановления природы электрона как его составной части возникли реальныепредпосылки для разработки теорий химической связи. Первой сталаконцепция электровалентности Р. Абегга (1904), основанная на идее осродстве атомов к электрону. Модель Бора — Зоммерфельда, представления овалентных электронах (И. Штарк, 1915) и идея об особой стабильностидвух- и восьмиэлектронных оболочек атомов инертных газов легли в основуклассических теорий химической связи. В. Коссель (1916) разработалтеорию гетерополярной (ионной) связи, а Дж.Н. Льюис (1916) и И. Ленгмюр(1919) — теорию гомеополярной (ковалентной) связи. В конце 20-х —начале 30-х годов XX века сформировались принципиально новые —квантово-механические — представления о строении атома и природехимической связи. Исходя из идеи французского физика Л. де Бройля оналичии у материальных частиц волновых свойств, немецкий физик Э.Шрёдингер в 1926 вывел основное уравнение т.н. волновой механики,содержащее волновую функцию и позволяющее определить возможные состоянияквантовой системы и их изменение во времени. В том же году другойнемецкий физик В. Гейзенберг разработал свой вариант квантовой теорииатома в виде матричной механики. Квантово-механический подход кстроению атома привёл к созданию принципиально новых представлений оприроде химической связи. Уже в 1927 В.Г. Гейтлер и Ф. Лондон началиразрабатывать квантовомеханическую теорию химической связи и выполнилиприближённый расчет молекулы водорода. Распространение методаГейтлера-Лондона на многоатомные молекулы привело к созданию методавалентных связей, который создают в 1928—1931 гг. Л. Полинг и Дж.К.Слэтер. Основная идея этого метода заключается в предположении, чтоатомные орбитали сохраняют при образовании молекулы известнуюиндивидуальность. В 1928 Полинг предложил теорию резонанса и идеюгибридизации атомных орбиталей, в 1932 — новое количественное понятиеэлектроотрицательности. В 1929 Ф. Хунд, Р.С. Малликен и Дж.Э.Леннард-Джонс заложили фундамент метода молекулярных орбиталей,основанного на представлении о полной потере индивидуальности атомов,соединившихся в молекулу. Хунд создал также современную классификациюхимических связей; в 1931 он пришёл к выводу о существовании двухосновных типов химических связей — простой, или σ-связи, и π-связи. Э.Хюккель распространил метод МО на органические соединения, сформулировавв 1931 правило ароматической стабильности, устанавливающеепринадлежность вещества к ароматическому ряду. Фуллерен С60 —аллотропная форма углерода, открытая в 1985 г.Благодаря квантовоймеханике к 30-м годам XX века в основном был выяснен способ образованиясвязи между атомами; кроме того, в рамках квантово-механического подходаполучило корректную физическую интерпретацию менделеевское учение опериодичности. Создание надёжного теоретического фундамента привело кзначительному росту возможностей прогнозирования свойств вещества.Особенностью химии в ХХ веке стало широкое использованияфизико-математического аппарата и разнообразных расчётных методов. Подлинным переворотом в химии стало появле
Answers & Comments
обсуждатьсяпосле выдвижения У. Праутом гипотезы о протиле (1815). Уже в начале XXвека появились первые модели строения атома: «кексовая» (У. Томсон, 1902и Дж.Дж. Томсон, 1904), планетарная (Ж.Б. Перрен, 1901 и Х. Нагаока,1903), «динамидическая» (Ф. Ленард, 1904). В 1911 Э. Резерфорд,основываясь на опытах по рассеиванию α-частиц, предложил ядерную модель,ставшую основой для создания классической модели строения атома (Н.Бор, 1913 и А. Зоммерфельд, 1916). Основываясь на ней, Н. Бор в 1921заложил основы формальной теории периодической системы, объяснившейпериодичность свойств элементов периодическим повторением строениявнешнего электронного уровня атома.
После открытия делимости атома иустановления природы электрона как его составной части возникли реальныепредпосылки для разработки теорий химической связи. Первой сталаконцепция электровалентности Р. Абегга (1904), основанная на идее осродстве атомов к электрону. Модель Бора — Зоммерфельда, представления овалентных электронах (И. Штарк, 1915) и идея об особой стабильностидвух- и восьмиэлектронных оболочек атомов инертных газов легли в основуклассических теорий химической связи. В. Коссель (1916) разработалтеорию гетерополярной (ионной) связи, а Дж.Н. Льюис (1916) и И. Ленгмюр(1919) — теорию гомеополярной (ковалентной) связи.
В конце 20-х —начале 30-х годов XX века сформировались принципиально новые —квантово-механические — представления о строении атома и природехимической связи.
Исходя из идеи французского физика Л. де Бройля оналичии у материальных частиц волновых свойств, немецкий физик Э.Шрёдингер в 1926 вывел основное уравнение т.н. волновой механики,содержащее волновую функцию и позволяющее определить возможные состоянияквантовой системы и их изменение во времени. В том же году другойнемецкий физик В. Гейзенберг разработал свой вариант квантовой теорииатома в виде матричной механики.
Квантово-механический подход кстроению атома привёл к созданию принципиально новых представлений оприроде химической связи. Уже в 1927 В.Г. Гейтлер и Ф. Лондон началиразрабатывать квантовомеханическую теорию химической связи и выполнилиприближённый расчет молекулы водорода. Распространение методаГейтлера-Лондона на многоатомные молекулы привело к созданию методавалентных связей, который создают в 1928—1931 гг. Л. Полинг и Дж.К.Слэтер. Основная идея этого метода заключается в предположении, чтоатомные орбитали сохраняют при образовании молекулы известнуюиндивидуальность. В 1928 Полинг предложил теорию резонанса и идеюгибридизации атомных орбиталей, в 1932 — новое количественное понятиеэлектроотрицательности.
В 1929 Ф. Хунд, Р.С. Малликен и Дж.Э.Леннард-Джонс заложили фундамент метода молекулярных орбиталей,основанного на представлении о полной потере индивидуальности атомов,соединившихся в молекулу. Хунд создал также современную классификациюхимических связей; в 1931 он пришёл к выводу о существовании двухосновных типов химических связей — простой, или σ-связи, и π-связи. Э.Хюккель распространил метод МО на органические соединения, сформулировавв 1931 правило ароматической стабильности, устанавливающеепринадлежность вещества к ароматическому ряду.
Фуллерен С60 —аллотропная форма углерода, открытая в 1985 г.Благодаря квантовоймеханике к 30-м годам XX века в основном был выяснен способ образованиясвязи между атомами; кроме того, в рамках квантово-механического подходаполучило корректную физическую интерпретацию менделеевское учение опериодичности. Создание надёжного теоретического фундамента привело кзначительному росту возможностей прогнозирования свойств вещества.Особенностью химии в ХХ веке стало широкое использованияфизико-математического аппарата и разнообразных расчётных методов.
Подлинным переворотом в химии стало появле