576кг хCa C2 + 2 H2O = Ca (OH)2 + C2H2
64кг 22.4л
чистого карбида 720 кг -100%
х 80% х= 720х80 / 100=576кг
2. 576 -х
64 - 22.4л х = 576 х22.4 /64 =201.6л C2H2
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
576кг х
Ca C2 + 2 H2O = Ca (OH)2 + C2H2
64кг 22.4л
чистого карбида 720 кг -100%
х 80% х= 720х80 / 100=576кг
2. 576 -х
64 - 22.4л х = 576 х22.4 /64 =201.6л C2H2
По формуле m(вещества ) = m(раствора) * w(вещества)
m (CaC2) = 720 ∙ 0,8 = 576 (кг) или 576 000 г.
Рассчитаем молярную массу карбида кальция (CaC2) и ацетилена (C2H2):
M (CaC2) = 40 + 2 ∙ 12 = 64 (г/моль),
M (C2H2) =2 ∙ 12 +2 ∙ 1 = 26 (г/моль).
576,000г х г
СaC2+ 2H2O=Ca(OH)+C2H2(стрелка вверх)
64г 26г
64/26= 576,000 , x=26* 576,000/64= 234,000(г)
Обьем получения ацитилена :
V= m*Vm/M
V(C2H2) = 234 000 ∙ 22,4/26 = 201 600 (л) или 201,6 м3.
Ответ 201,6 м3