Какой объем аммиака (н.у) выделится при взаимодействии 830 грамм нитрата аммония содержащий 20% примесей с раствором гидроксида натрия.
Дано:
m (NH4NO3) = 830 г
W(прим) = 20 %
NaOH
Найти:
V (NH3)
Вычислим массу чистого NH4NO4:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 20% = 80%
830 г – 100%
х г - 80%
х = 830 г ∙ 80% \100% = 664 г
Вычислим объем выделившегося NH3:
664г х л
NH4NO3 + NaOH = NH3↑ + H2O + NaNO3
80 г 22,4 г
664 г --- х г
80 г --- 22,4 л
х = 664 г ∙ 22,4 л\80 г = 185,92 л
ответ: V (NH3) = 185,92 л
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Дано:
m (NH4NO3) = 830 г
W(прим) = 20 %
NaOH
Найти:
V (NH3)
Вычислим массу чистого NH4NO4:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 20% = 80%
830 г – 100%
х г - 80%
х = 830 г ∙ 80% \100% = 664 г
Вычислим объем выделившегося NH3:
664г х л
NH4NO3 + NaOH = NH3↑ + H2O + NaNO3
80 г 22,4 г
664 г --- х г
80 г --- 22,4 л
х = 664 г ∙ 22,4 л\80 г = 185,92 л
ответ: V (NH3) = 185,92 л