Какой объем оксида углерода 4 образуется при сжигании 784 литров этилена
C2H4+4O2=2CO2+4H2O
Найдем:
n(C2H4)=784л/22,4л/моль=35моль
Так как по уравнению :
n(CO2)=2n(C2H4)=35моль*2=70моль
Значит:
V(CO2)=70моль*22,4л/моль=1568л
Ответ: V(CO2)=1568л
Вроде не ошибся =))
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
C2H4+4O2=2CO2+4H2O
Найдем:
n(C2H4)=784л/22,4л/моль=35моль
Так как по уравнению :
n(CO2)=2n(C2H4)=35моль*2=70моль
Значит:
V(CO2)=70моль*22,4л/моль=1568л
Ответ: V(CO2)=1568л
Вроде не ошибся =))