Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 200 мг известняка, содержащего 15% примесей, с необходимым кол-вом соляной кислоты? Каково это кол-во? Сколько ионов каждого вида образуется при этом?
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
m(CaCO3) = 200 x 0.85 = 170 ( грамм ) - масса карбоната(чистого)
n(CaCO3) = m/M = 170:100 = 1.7 (моль) = n(CO2)
m(CO2) = n*M = 1.7 x 44 = 74.8 (г) , т.е грамм.