Какой объём газа выделится при взаимодействии 106 г. раствора карбоната натрия с массовой долей 20% и раствора, содержащего 7,4 г. масляной кислоты? Если можно поподробнее))
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Na2CO3 + 2C3H7COOH = 2C3H7COONa + H2O + CO2
масса карбоната в растворе 106 г * 20 % / 100 % = 21,2 г
количество карбоната 21,2 г / 106 г/моль = 0,2 моль
количество масляной кислоты 7,4 г / 88 г/моль = 0,084 моль
по уравнению на 0,2 моль карбоната должно приходиться 0,4 моль кислоты, значит кислота в недостатке, расчет ведем по кислоте
из 0,084 моль кислоты получится 0,084 моль/2=0,042 моль CO2
объем этого газа при н. у. равен 0,042 моль * 22,4 л/моль = 1,88 л