чтоб металл растворялся в растворе щелочи вполне достаточно ( и необходимо ), чтоб он реагировал с водой. собственно при растворении в щелочи металл как раз и окисляется молекулами воды. примеры :
a) все щелочные металлы ( реагируют собственно с водой, есть в растворе щелочь или нет - пофиг )
б) все щелочноземельные ( то же самое ) единственное как бы исключение - бериллий. с водой реагирует, но уж слишком медленно, в растворе щелочи веселее, за счёт образавония соли. : Be + 2NaOH + 2H2O >>> Na2[Be(OH)4] + H2 реакция идёт при нагревании
b) алюминий. достаточно активен, но покрыт пленкой нерастворимого оксида, щелочь нужна для того чтоб её растворить, дальше опять реакция с водой.
2Al + 6H2O + 2NaOH >>> 2Na[Al(OH)4] + 3H2 ( иногда формулу ортоалюмината натрия записывают в виде Na3[Al(OH)6], что в общем то тоже верно )
wansowich80
W, не реагирует с кислотами и щелочами по отдельности!
wansowich80
За исключением царской водки, азотной в смеси с плавиковой и раствором щёлочи в присутствии окислителя... Вот в этом и вопрос! Как растворить W в щёлочи, какой нужен окислитель? Вторую неделю бьюсь над этим вопросом...
Answers & Comments
чтоб металл растворялся в растворе щелочи вполне достаточно ( и необходимо ), чтоб он реагировал с водой. собственно при растворении в щелочи металл как раз и окисляется молекулами воды. примеры :
a) все щелочные металлы ( реагируют собственно с водой, есть в растворе щелочь или нет - пофиг )
б) все щелочноземельные ( то же самое ) единственное как бы исключение - бериллий. с водой реагирует, но уж слишком медленно, в растворе щелочи веселее, за счёт образавония соли. : Be + 2NaOH + 2H2O >>> Na2[Be(OH)4] + H2 реакция идёт при нагревании
b) алюминий. достаточно активен, но покрыт пленкой нерастворимого оксида, щелочь нужна для того чтоб её растворить, дальше опять реакция с водой.
2Al + 6H2O + 2NaOH >>> 2Na[Al(OH)4] + 3H2 ( иногда формулу ортоалюмината натрия записывают в виде Na3[Al(OH)6], что в общем то тоже верно )
примерно та же ситуация в цинком и т. д.