2. Определим количество вещества гидроксида натрия в 10г. :
n(NaOH) =m(nAOH)÷M(NaOH)=10г.÷40г./моль=0,25моль
3. Запишем уравнение реакции, проанализируем его и соотнесем с данными условия задачи:
2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
по уравнению реакции из 2моль гидроксида натрия образуется 1моль гидроксида меди(II)
по условию задачи 0,25моль гидроксида натрия, значит образуется 0,125моль гидроксида меди(II).
n[Cu(OH)₂] =0,125моль
4. Определим молярную массу гидроксида меди(II) и его массу количеством вещества 0,09моль:
M[Cu(OH)₂]=64+(16+1)x2=98 г./моль
m[Cu(OH)₂]=n[Cu(OH)₂] x M[Cu(OH)₂]= 0,125мольх98г./моль=12,25г.
5. Ответ: при взаимодействия 10 г гидроксида натрия с сульфатом меди (||) выпадает осадок гидроксида меди(II) массой 12,25г.
3 votes Thanks 2
Natalia34578
спасибо вам огронмное, но я по ошибки написала гидроксид натрия, а нужен гидроксид Калия. Не могли бы вы хотя бы написать какой в этом случаем будет ответ
zubareva45
Переписывайте быстро, а то решение уберут как не соответствует Вашему заданию.
Answers & Comments
Verified answer
Дано:
m(NaOH)=10г.
------------------------
m[Cu(OH)₂]-?
1. Определим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
2. Определим количество вещества гидроксида натрия в 10г. :
n(NaOH) =m(nAOH)÷M(NaOH)=10г.÷40г./моль=0,25моль
3. Запишем уравнение реакции, проанализируем его и соотнесем с данными условия задачи:
2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
по уравнению реакции из 2моль гидроксида натрия образуется 1моль гидроксида меди(II)
по условию задачи 0,25моль гидроксида натрия, значит образуется 0,125моль гидроксида меди(II).
n[Cu(OH)₂] =0,125моль
4. Определим молярную массу гидроксида меди(II) и его массу количеством вещества 0,09моль:
M[Cu(OH)₂]=64+(16+1)x2=98 г./моль
m[Cu(OH)₂]=n[Cu(OH)₂] x M[Cu(OH)₂]= 0,125мольх98г./моль=12,25г.
5. Ответ: при взаимодействия 10 г гидроксида натрия с сульфатом меди (||) выпадает осадок гидроксида меди(II) массой 12,25г.