Какова масса силиката натрия, которая образуется при сплавлении песка с кальцинированной содой массой 66,25 г,содержащий 20% примяси. Помогите,пожалуйста
More Questions From This User See All
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Дано m(соды )=66.25 гw(прим )=20%=0,2
m(Na2SiO3)-?
Найдем массу чистой соды m=w*m(соды )=66,25*0,8=53 г
Найдем количество соды n(Na2CO3)=m/M =53/106=0,5 моль
M(Na2SiO3)=122 г/моль
M(Na2CO3)=106 г/моль
Запишем уравнение реакции SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2
Соотношение соды и силиката 1:1, значит n(Na2SiO3)= n (Na2CO3)=0,5 моль. Найдем массу силиката
m(Na2SiO3)=n*M=0,5*122=61 г силиката натрия образовалось