какую массу этанола необходимо окислить для получения 7,04г этаналя, если массовая доля выхода реакции составляет 80%
7,04г этаналя - практический выход, который составляет 80%. Рассчитаем теоретический выход:
7,04/0,8=8,8
хг 8,8г
С2Н5ОН+CuO=CH3COH+Cu+H2O
46г 44г
х=46*8,8/44=9,2г
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
7,04г этаналя - практический выход, который составляет 80%. Рассчитаем теоретический выход:
7,04/0,8=8,8
хг 8,8г
С2Н5ОН+CuO=CH3COH+Cu+H2O
46г 44г
х=46*8,8/44=9,2г