какую массу ортофосфорной кислоты можно получить из 156,2 г фосфорного оксида содержащего 10% примесей
с дано и решением
с дано и решением
More Questions From This User See All
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
m (P2O5 + примеси) = 156, 2 г
W (примесей) = 10% = 0.1
Найти: m (H3PO4) = ?
Решение:
m чист. (P2O5) = 156,2/100*90 = 140,58 г
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
n (P2O5) = m (P2O5) / M (P2O5) = 140,58 г / 142 г/моль = 1 моль
Составляем пропорцию
1моль/1 моль (по уравнению)=х/3 моль (по урав)
n (H3PO4) = 3 моль
m (H3PO4) = n (H3PO4) * M (H3PO4) = 3 моль * 98 г/моль = 294 г