какую массу раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 18,25% и сколько молей магния необходимо взять,чтобы получить 5,6 л водорода(н.у.)
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Дано:w(HCl) = 18,25%
V(H2) = 5,6 л
Найти: n (Mg), m(р-раHCl)
Решение:
х моль у г 5,6 л
Mg + 2HCl = H2↑ + MgCl2
1 моль 73 г 22,4 л
Найдем число молей магния:
х моль ----- 5,6 л
1 моль ---- 22,4 л
х = 1 моль ∙ 5.6 л\22,4 л = 0,25 моль
найдем массу соляной кислоты:
у г ----- 5,6 л
73 г ---- 22,4 л
у = 73 г ∙ 5,6 л\22,4л = 18,25г
m(р-ра HCl) = 18,25 г ∙100%\ 18,25%= 100г
Ответ: m(Н2О) = n (Mg) = 025 г, m(р-раHCl) = 100 г