50 БАЛЛОВ!
ТЕМА:электролиз(9 класс)
Для посеребрения ложек через раствор с ионами Ag+¹ в течении 5 часов пропускают ток 2Ампер,общая площадь поверхности ложек 500см².Определить толщину слоя серебра на ложках.
k(Аg+¹)=1,12×10(в минус шестой степени)кг/Кл(килограммы на кулоны)
КПД=100%
Answers & Comments
Дано:
t = 5 час = 5*3600 с
I = 2 A
S = 500 см² = 500 *10^-4 м²
k(Аg+¹)=1,12×10(в минус шестой степени)кг/Кл(килограммы на кулоны)
КПД=100%
p = 10.5 *10^3 кг/м3 серебро
Найти:
d
Объяснение:
Первый закон Фарадея
m = k I t , [1]
где:
m – масса вещества;
k – электрохимический эквивалент;
I – сила тока;
t – время.
m = pV = p S d , [2]
где:
p – плотность вещества;
S – площадь поверхности;
d– толщина слоя.
приравняем [1] и [2]
k I t = p S d
толщина слоя
d = (k I t) / (p S) =
= (1.12 *10^-6 * 2 * 5*3600) / (10.5 *10^3 *500 *10^-4) =
= 76,8 *10^-6 м = 76,8 мкм
Ответ:
d = 76,8 *10^-6 м = 76,8 мкм