1)Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV=vRT,где P-давление (в паскалях),V-обьём(в м3),v-количество вещества (в молях),T-температура (в
градусах Кельвина),а R-унивирсальная газовая постоянная ,равная 8,31Дж/(K*моль).Пользуясь этой формулой ,найдите температуру T(в градусах Кельвина),если v=87,2 моль,P=90579 Па,V=7,2м3.
2))Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV=vRT,где P-давление (в паскалях),V-обьём(в м3),v-количество вещества (в молях),T-температура (в градусах Кельвина),а R-унивирсальная газовая постоянная ,равная 8,31Дж/(K*моль).Пользуясь этой формулой ,найдите температуру T(в градусах Кельвина),если T=400K,P=13030,08Па,v=5м3.
градусах Кельвина),а R-унивирсальная газовая постоянная ,равная 8,31Дж/(K*моль).Пользуясь этой формулой ,найдите температуру T(в градусах Кельвина),если v=87,2 моль,P=90579 Па,V=7,2м3.
2))Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV=vRT,где P-давление (в паскалях),V-обьём(в м3),v-количество вещества (в молях),T-температура (в градусах Кельвина),а R-унивирсальная газовая постоянная ,равная 8,31Дж/(K*моль).Пользуясь этой формулой ,найдите температуру T(в градусах Кельвина),если T=400K,P=13030,08Па,v=5м3.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
PV=vRT
PV/T=vR
1/T=vR/PV
T=PV/vR
v=87,2 моль
P=90579 Па
V=7,2м3.
R = 8,31 Дж/(K*моль)
-----------------------------------
Решение
PV=vRT
Отсюда
Т = PV/(νR)
Т = 90579 Па * 7,2 м³/(87,2 моль * 8,31 Дж/(К° * моль)) = 652168,8/724,6 К°≈ 900К°
Ответ: Т = 900°
2)
Дано
R = 8,31Дж/(K*моль)
T= 400K°
P=13030,08Па
V = 5 м³
--------------------------
Решение
PV=vRT
Отсюда
ν = PV/(RT)
ν = 13030,08 Па * 5 м³/(8,31Дж/(K* * моль) * 400К°) =
= 65150,4/3324 моль = 19,6 моль
Ответ: ν = 19,6 моль
Во второй задаче температура дана Т = 400К°, искать нужно v - количество вещества