Дано:
m (CaСO3) = 250 г
W(прим) = 3 %
Найти:
V (СO2)
Вычислим массу чистого CaСO3:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 3% = 97%
m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100%
m (осн.комп CaСO3) = 250 г ∙ 97% \100% = 242,5 г
Вычислим объем выделившегося СО2:
242,5 г х л
СaCO3 = CO2 ↑ + СаО
100 г 22,4 г
242,5 г --- х г
100 г --- 22,4 л
х = 242,5 г ∙ 22,4 л\100 г = 54,32 л
ответ: V (СO2) = 54,32 л
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Дано:
m (CaСO3) = 250 г
W(прим) = 3 %
Найти:
V (СO2)
Вычислим массу чистого CaСO3:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 3% = 97%
m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100%
m (осн.комп CaСO3) = 250 г ∙ 97% \100% = 242,5 г
Вычислим объем выделившегося СО2:
242,5 г х л
СaCO3 = CO2 ↑ + СаО
100 г 22,4 г
242,5 г --- х г
100 г --- 22,4 л
х = 242,5 г ∙ 22,4 л\100 г = 54,32 л
ответ: V (СO2) = 54,32 л