Кто может подсказать как решить
При сжигании 0,93 г газообразного органического вещества образовался карбон оксид объемом 673 мл, вода 1,35 г и азот. Относительная плотность вещества по водороду 15,5. Установить формулу вещества
При сжигании 0,93 г газообразного органического вещества образовался карбон оксид объемом 673 мл, вода 1,35 г и азот. Относительная плотность вещества по водороду 15,5. Установить формулу вещества
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Определим кол-во углерода по углекислоте:
n (CO2) = 0.673 / 22.4 = 0.03 моль.
Кол-во водорода по воде:
n (H2O) = 1.35 / 18 = 0.075 моль. Т. к. в молекуле воды 2 атома водорода, то n (H) = 0.075 * 2 = 0.15 моль.
Определим, какая масса осталась:
0.93 - 0.03 * 12 - 0.15 * 1 = 0.42 г.
Зная плотность водорода, вычислим молярную массу и количество неизвестного соединения:
M = 15.5 * 2 = 31 г/моль; n = 0.93 / 31 = 0.03 моль.
Предположим, оставшаяся масса приходится на азот:
0.42 / 14 = 0.03 моль.
Сравнивая полученные результаты по количеству элементов и количество вещества неизвестного соединения, делаем выводы:
кислорода в соединении нет, а соотношение элементов C:H:N = 1:5:1.
Это, вероятно, метиламин - CH3NH2.
Ответ: CH5N, или CH3NH2 - метиламин.