Помогите, пожалуйста...я химию вообще не понимаю... 1.Найдите массовую долю соли в растворе, если в 185 г раствора содержится 47 г соли.
2. Найдите молярную концентрацию раствора и молярную концентрацию эквивалентов сульфата алюминия, если в 0,65 л раствора содержится 11,5 г Al2(SO4)3.
3. К молекулярному уравнению составьте полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения:
2 KOH + H2S = K2S + 2 H2O.
4. К сокращённому ионно-молекулярному уравнению составьте полное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения:
Ca2+ + CO32– = CaCO3.
5. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: LiBr, MnCl2, Na2S. Укажите реакцию среды.
6. Расставьте степени окисления элементов в следующих веществах: Li2О, NaI, HgBr2, Zn(NO3)2, CdSO4.
7. В окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса:
H2O2 + J2 → НIO3 + H2O.
8. Составьте схему, запишите электрохимические уравнения электродных процессов и рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин хрома и цинка, опущенных в растворы своих солей с равновесными концентрациями потенциалопределяющих ионов [Cr3+] = 1 моль/л, [Zn2+] = 0,001 моль/л.
9. Как протекает коррозия сплава медь-олово в кислой среде? Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение коррозии.
10. Составьте уравнения процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе раствора соляной кислоты. Какой объём вещества (при нормальных условиях) выделится на аноде, если электролиз происходил в течение 5,5 часов при силе тока 12 А?
2. Найдите молярную концентрацию раствора и молярную концентрацию эквивалентов сульфата алюминия, если в 0,65 л раствора содержится 11,5 г Al2(SO4)3.
3. К молекулярному уравнению составьте полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения:
2 KOH + H2S = K2S + 2 H2O.
4. К сокращённому ионно-молекулярному уравнению составьте полное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения:
Ca2+ + CO32– = CaCO3.
5. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: LiBr, MnCl2, Na2S. Укажите реакцию среды.
6. Расставьте степени окисления элементов в следующих веществах: Li2О, NaI, HgBr2, Zn(NO3)2, CdSO4.
7. В окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса:
H2O2 + J2 → НIO3 + H2O.
8. Составьте схему, запишите электрохимические уравнения электродных процессов и рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин хрома и цинка, опущенных в растворы своих солей с равновесными концентрациями потенциалопределяющих ионов [Cr3+] = 1 моль/л, [Zn2+] = 0,001 моль/л.
9. Как протекает коррозия сплава медь-олово в кислой среде? Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение коррозии.
10. Составьте уравнения процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе раствора соляной кислоты. Какой объём вещества (при нормальных условиях) выделится на аноде, если электролиз происходил в течение 5,5 часов при силе тока 12 А?
More Questions From This User See All