Исходные концентрации SO2 и O2 в системе 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 составили соответственно 4 моль/л и 2 моль/л, исходное давление было равно 3,039∙105 Па. К моменту равновесия прореагировало 80 % SО2. Найдите равновесные концентрации всех участников реакции, константу равновесия и давление в момент равновесия.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
С (SO2)=4 моль/л
С (O2)=2 моль/л
р=3,039*105Па
80% [SO2]? [O2]? [SO3]? р-?,к-?
4*0,8=(3,2) 2*0,8=(1,6) 4*0,8=3,2
2SO2 + O2 ↔ 2SO3
равновесныеконцентрации[SO2]=4-3,2=0.8моль/л, [O2]=2-1,6=0.4 моль/л, [SO3]=3.2 моль/л
к=[SO3]²/[SO2]²*[O2]= 3.22/0.82* 0.4=10,24/0,64*0,4=10,24/0,256=40
PV=P1V1
V=2+4=6*22.4=134.4 л
V1=0,8+0,4+3,2=4,4*22,4=98,56 л
134,4 л ---3,039*105
98,56 л----х х=2,23*105 Па
Ответ:3,2моль/л;0,8моль/л;0,4моль/л;к=40;р=2,23∙105 Па.