СРОЧНОО!!
Составьте схему гальванического элемента из магния и свинца, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов C(Mg2+) = 0,001 моль/л, С(Pb) = 1 моль/л. Напишите уравнения реакций, протекающих на аноде. Рассчитайте стандартную ЭДС этого элемента.
Ответ: 2,334 В.
мне нужно решение
Составьте схему гальванического элемента из магния и свинца, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов C(Mg2+) = 0,001 моль/л, С(Pb) = 1 моль/л. Напишите уравнения реакций, протекающих на аноде. Рассчитайте стандартную ЭДС этого элемента.
Ответ: 2,334 В.
мне нужно решение
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
ну ответ ты сам(а) знаешь (2, 334 )
Объяснение:
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, найдем E0Mg2+/Mg и E0Pb2+/Pb
E0Mg2+/Mg = -2,37 В
E0Pb2+/Pb = -0,126 В
В данной паре потенциал магния имеет более отрицательное значение и является анодом:
А: Mg0 -2e— = Mg2+
К: Pb2+ +2e— = Pb0
Mg0 + Pb2+ = Mg2+ + Pb0
Составим схему гальванического элемента:
(-) Mg0|Mg2+ || Pb2+|Pb0 (+)
Применяя уравнение Нернста, найдем EPb2+/Pb и EMg2+/Mg заданной концентрации:
E = E° + (0,059/n)lgC
EMg2+/Mg = -2,37 + (0,059/2)lg0,001 = -2,46 В
EPb2+/Pb = -0,126 + (0,059/2)lg1 = -0,126 В
Рассчитаем стандартную ЭДС реакции
ЭДС = Eкат — Eан = EPb2+/Pb — EMg2+/Mg
ЭДС = -0,126 – (-2,46) = 2,334 В