Помогите, пожалуйста, кто смыслит!
1) Какие окислительно-восстановительные свойства
может проявлять азот в азотной, азотистой кислотах и в аммиаке? Подберите
коэффициенты и укажите окислители и восстановители; определите принадлежность
уравнения к одной из трех групп окислительно- восстановительных реакций: С+Н2SО4→С02+Н20+S02.
2) В состоянии
равновесия в системе N2+ЗН2=2NНз, ∆H=-92,4 кДж, равновесные концентрации участвующих
веществ составили: азота - 3 моль/л,
водорода - 9 моль/л, аммиака - 4 моль/л. Определите: исходные концентрации
азота и водорода, как сместится равновесие в системе при повышении
температуры, при увеличении давления.
3) В какую сторону сместится равновесие реакции и почему?
2N2+02 →2N20- 160,36 Дж
а) при повышении давления; б) при понижении температуры?
1) Какие окислительно-восстановительные свойства
может проявлять азот в азотной, азотистой кислотах и в аммиаке? Подберите
коэффициенты и укажите окислители и восстановители; определите принадлежность
уравнения к одной из трех групп окислительно- восстановительных реакций: С+Н2SО4→С02+Н20+S02.
2) В состоянии
равновесия в системе N2+ЗН2=2NНз, ∆H=-92,4 кДж, равновесные концентрации участвующих
веществ составили: азота - 3 моль/л,
водорода - 9 моль/л, аммиака - 4 моль/л. Определите: исходные концентрации
азота и водорода, как сместится равновесие в системе при повышении
температуры, при увеличении давления.
3) В какую сторону сместится равновесие реакции и почему?
2N2+02 →2N20- 160,36 Дж
а) при повышении давления; б) при понижении температуры?
Answers & Comments
C⁰ + 2H⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄= C⁺⁴O⁻²₂ + 2S⁺⁴O⁻²₂ +2H⁺₂O⁻²
восс-ль C⁰-4e⁻=C⁺⁴ |1| окисление
окис-ль S⁺⁶+2e⁻=S⁺⁴|2| восстановление
Межмолекулярное окисление и восстановление
2. N₂+3H₂=2NH₃ + 92 кДж
Исходная концентрация аммиака равна 0. Тогда при образовании 4моль/л NH₃, было использовано ( по уравнению): х у 4
N₂ + 3H₂= 2NH₃
1 3 2
y=6 моль/л (H₂), x=2 моль/л ( N₂)
Исходная концентрация (H₂) 9+6=15 моль/л
Исходная концентрация (N₂) 3+2 =5моль/л
По принципу Ле Шателье, при повышении температуры увеличивается скорость эндотермической реакции, следовательно увеличится скорость обратной реакции(идет в сторону образования исходных вещества)
При увеличении давления увеличивается скорость той реакции, в ходе которой образуется меньшее число молекул, следовательно, увеличится скорость прямой реакции (идущей в сторону образования продукта реакции)
3. 2N₂ +O₂=2NO -160,36 кДж
По принципу Ле Шателье, при
повышении давления увеличивается скорость той реакции, в ходе которой образуется меньшее число молекул, следовательно, в данном случае, изменение давления не разрушит равновесие.
При понижении температуры увеличивается скорость реакции, в ходе которой тепло выделяется (экзотермический процесс). В данном случае увеличится скорость обратной реакции.